電化學(xué)腐蝕的原理是什么？

電化學(xué)腐蝕的原理：兩種金屬在溶液中形成回路,發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致活潑金屬發(fā)生反應(yīng)被腐蝕。

電化學(xué)腐蝕的機(jī)理是金屬材料與電解質(zhì)溶液接觸,通過(guò)電極反應(yīng)產(chǎn)生的腐蝕。,以下是關(guān)于電化學(xué)腐蝕的部分介紹：,1、簡(jiǎn)介：,電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子而被氧化，其反應(yīng)過(guò)程稱為陽(yáng)極反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)產(chǎn)物是進(jìn)入介質(zhì)中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面獲得電子而被還原，其反應(yīng)過(guò)程稱為陰極反應(yīng)過(guò)程。,2、反應(yīng)歷程的特點(diǎn)：,在一定條件下，非電解質(zhì)中的氧化劑直接與金屬表面的原子作用而形成腐蝕產(chǎn)物。